Tungstates en dissolvant dans une solution de NaOH WO3 et ensuite par échange de cations. Les tungstates normal. e.g.Na2WO4, 2H2O, contiennent tétraédrique WO42-ions. La plupart des sels métalliques autres que les sels de métaux alcalins sont insolubles. L'acidification d'une solution de WO42-ions donne polymères anions-iso-polytungstates contenant octaèdres WO6 rejoint un coin à coin ou à bord à bord; [HW6O21]5- ,[H2W12O42]10- and[W12O39]6- sont bien établis. Si l'acidification est réalisée en présence d'un autre oxyanion, heteropolytungstates dans lequel MO6 ou MO4 groupes (M = hétéroatome) sont incorporées dans le polyanion sontformed. E.g.[FeW12O4]5- et [PW12O4]3- .Il semble peu probable que la libération d'acides tungstique de l'une de ces formes sont l'?le de Sable. Poursuite de l'acidification isopolytungstates donne WO3, 2H2O, Heteropolytungstates sont utilisés pour former Wcontaining catalyseurs par chauffage.

Tungstène (W) Le principal minerai de tungstène est wolframite (Fe, Mn) WO4; scheelite (CaWO4) et solzite (PbWO4) sont également importants. Les minerais concentrés sont fusionnées avec NaOH et, après extraction de l'eau, WO3 est précipité à l'acide et réduit à la structure métallique avec H2. Le métal est cci. Le métal fusible est lustré blanc argenté et n'est attaqué que lentement, même par HNO3-HF. Dssoleds en KNO3-NaOH ou Na2O2, attaqué par O2 à la chaleur rouge. Le métal isused largement dans les alliages d'acier, dans des lampes électriques et de chauffage et de filaments dans contaces électrique. Carbures de tungstène est très dur et sont utilisés dans les outils de coupe. La production mondiale WO31981 52000 tonnes.

Le tungstène est un élément de transition typiacl élément du groupe VI et montre les états d'oxydation de +6 à-2 et, en particulier dans ses oxydes, de nombreuses formes de composés non-stoicheiometric. Il ya peu de chimie aqueuse que celle de l'oxy-anions complexes et certains halogénures complexes. Le hexahalides sont moleular mais inférieur halogénures sont des polymères et les plus bas halogénures montrent vaste collage WW (plus de Mo). Carbonyle et dérivés phos-phine sont typiques composés à faible degré d'oxydation. Complexes se forment, en particulier par O-et S-ligands dans les états d'oxydation plus élevés et par la P-ligands dans les états d'oxydation faible. Cyanures complexes sont bien établis.